⼀、俗名
⽆机部分：
纯碱、苏打、天然碱、⼝碱：na2co3⼩苏打：nahco3⼤苏打：na2s2o3⽯膏（⽣⽯膏）：caso4.2h2o熟⽯膏：2caso4·.h2o莹⽯：caf2重晶⽯：baso4
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（⽆毒）碳铵：nh4hco3⽯灰⽯、⼤理⽯：caco3⽣⽯灰：cao⾷盐：nacl熟⽯灰、消⽯灰：ca(oh)2芒硝：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、⽕碱、苛性钠：naoh绿矾：faso4·7h2o⼲冰：co2明矾：kal(so4)2·12h2o漂⽩：ca(clo)2、
cacl2（混和物）泻盐：mgso4·7h2o胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o双氧⽔：h2o2皓矾：znso4·7h2o硅⽯、⽯英：sio2刚⽟：al2o3⽔玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀⽯：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3⾚铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4⽯硫合剂：c
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a(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2过磷酸钙（主要成分）：ca(h2po4)2和caso4重过磷酸钙（主要成分）：ca(h2po4)2天然⽓、沼⽓、坑⽓（主要成分）：ch4⽔煤⽓：co和h2硫酸亚铁铵（淡蓝绿⾊）：fe(nh4)2(so4)2溶于⽔后呈淡绿⾊
光化学烟雾：no2在光照下产⽣的⼀种有毒⽓体王⽔：浓hno3：浓hcl按体积⽐1：3混合⽽成。
铝热剂：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co（nh2)2
有机部分：
氯仿：chcl3电⽯：cac2电⽯⽓：c2h2(
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⼄炔)tnt：甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。酒精、⼄醇：c2h5oh
裂解⽓成分（⽯油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉⽓成分（煤⼲馏）：h2、ch4、⼄烯、co等。醋酸：冰醋酸、⾷醋ch3cooh⽢油、丙三醇：c3h8o3⽯炭酸：苯酚蚁醛：甲醛hcho
：35%—40%的甲醛⽔溶液蚁酸：甲酸hcooh
葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麦芽糖：c12h22o11淀粉：（c6h10o5）n
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硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh软脂酸：c15h31cooh
草酸：⼄⼆酸hooc—cooh（能使蓝墨⽔褪⾊，呈强酸性，受热分解成co2和⽔，使kmno4酸性溶液褪⾊）。
⼆、颜⾊
铁：铁粉是⿊⾊的；⼀整块的固体铁是银⽩⾊的。
fe2+——浅绿⾊fe3o4——⿊⾊晶体fe(oh)2——⽩⾊沉淀
fe3+——黄⾊fe(oh)3——红褐⾊沉淀fe(scn)3——⾎红⾊溶液
feo——⿊⾊的粉末fe(nh4)2(so4)2——
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淡蓝绿⾊
fe2o3——红棕⾊粉末
铜：单质是紫红⾊
cu2+——蓝⾊cuo——⿊⾊cu2o——红⾊
cuso4（⽆⽔）—⽩⾊cuso4·5h2o——蓝⾊
cu2(oh)2co3—绿⾊
cu(oh)2——蓝⾊[cu(nh3)4]so4——深蓝⾊溶液
fes——⿊⾊固体
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baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是⽩
⾊沉淀
al(oh)3⽩⾊絮状沉淀h4sio4（原硅酸）⽩⾊胶状沉淀
cl2、氯⽔——黄绿⾊f2——淡黄绿⾊⽓体br2——深红棕⾊液体
i2——紫⿊⾊固体hf、hcl、hbr、hi均为⽆⾊⽓体，在空⽓中均形成⽩雾ccl4——⽆⾊的液体，密度⼤于⽔，与⽔不互溶
na2o2—淡黄⾊固体ag3po4—黄⾊沉淀s—黄⾊固体agbr—浅黄⾊沉淀agi—黄⾊沉淀o3—淡蓝⾊⽓体so2—⽆⾊，有剌激性⽓味
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、有毒的⽓体so3—⽆⾊固体（沸点44.8度）品红溶液——红⾊氢氟酸：hf——腐蚀玻璃n2o4、no——⽆⾊⽓体no2——红棕⾊⽓体
nh3——⽆⾊、有剌激性⽓味⽓体kmno4--——紫⾊mno4-——紫⾊
三、现象：
1、铝⽚与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的；
2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于⽔⾯、转动、有⽓体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰⾊反应：na黄⾊、k紫⾊（透过蓝⾊
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的钴玻璃）、cu绿⾊、ca砖红、na+（黄⾊）、k+（紫⾊）。
4、cu丝在cl2中燃烧产⽣棕⾊的烟；
5、h2在cl2中燃烧是苍⽩⾊的⽕焰；
6、na在cl2中燃烧产⽣⼤量的⽩烟；
7、p在cl2中燃烧产⽣⼤量的⽩⾊烟雾；
8、so2通⼊品红溶液先褪⾊，加热后恢复原⾊；
9、nh3与hcl相遇产⽣⼤量的⽩烟；10、铝箔在氧⽓中激烈燃烧产⽣刺眼的⽩光；
11、镁条在空⽓中燃烧产⽣刺眼⽩光，在co2中燃烧⽣成⽩⾊粉末（mgo），产⽣⿊烟；
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12、铁丝在cl2中燃烧，产⽣棕⾊的烟；13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2＝sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空⽓中被氧化：由⽩⾊变为灰绿最后变为红褐⾊；
15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴⼊fecl3溶液，溶液呈紫⾊；苯酚遇空⽓呈粉红⾊。
17、蛋⽩质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦⽻⽑⽓味；
18、在空⽓中燃烧：s——微弱的淡蓝⾊⽕焰h2——淡蓝⾊⽕焰h2s——淡蓝⾊⽕焰
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co——蓝⾊⽕焰ch4——明亮并呈蓝⾊的⽕焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫⾊⽕焰。
19．特征反应现象：⽩⾊沉淀[fe(oh)2]?空⽓红褐⾊[fe(oh)3]20．浅黄⾊固体：s或na2o2或agbr21．使品红溶液褪⾊的⽓体：
so2（加热后⼜恢复红⾊）、cl2（加热后不恢复红⾊）
22．有⾊溶液：fe2+（浅绿⾊）、fe3+（黄⾊）、cu2+（蓝⾊）、mno4-（紫⾊）有⾊固体：红⾊（cu、cu2o、fe2o3）、红褐⾊[fe(oh)3]蓝⾊[cu(oh)2]⿊⾊（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）黄⾊（agi、ag3po4）⽩⾊[fe(0h)2、caco3、
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baso4、agcl、baso3]有⾊⽓体：cl2（黄绿⾊）、no2（红棕⾊）
四、考试中经常⽤到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常⽤酸、碱指⽰剂的变⾊范围：
指⽰剂ph的变⾊范围
甲基橙＜3.1红⾊3.1——4.4橙⾊＞4.4黄⾊
酚酞＜8.0⽆⾊8.0——10.0浅红⾊＞10.0红⾊
⽯蕊＜5.1红⾊5.1——8.0紫⾊＞8.0蓝⾊
3、在惰性电极上，各种离⼦的放电顺序：
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阴极（夺电⼦的能⼒）：au3+＞ag+＞hg2+＞cu2+＞pb2+＞fa2+＞zn2+＞h+＞al3+＞mg2+＞na+＞ca2+＞k+
阳极（失电⼦的能⼒）：s2-＞i-＞br–＞cl-＞oh-＞含氧酸根
注意：若⽤⾦属作阳极，电解时阳极本⾝发⽣氧化还原反应（pt、au除外）
4、双⽔解离⼦⽅程式的书写：（1）左边写出⽔解的离⼦，右边写出⽔解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原⼦；（3）h、o不平则在那边加⽔。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
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3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑
5、写电解总反应⽅程式的⽅法：（1）分析：反应物、⽣成物是什么；（2）配平。例：电解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+
2koh
配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh
6、将⼀个化学反应⽅程式分写成⼆个电极反应的⽅法：（1）按电⼦得失写出⼆个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使⼆边的原⼦数、电荷数相等。
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例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出⼆个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原⼦：
应为：负极：pb+so42--2e-=pbso4
正极：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
酸与碱反应（写化学⽅程式)
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1盐酸中和氢氧化钠：naoh+hcl=nacl+h2o（中和反应）
在烧杯中加⼊10ml氢氧化钠溶液，滴⼊⼏滴酚酞溶液。再⽤滴管慢慢滴⼊稀盐酸，并不断搅拌溶液，⾄溶液颜⾊恰好变成⽆⾊为⽌。
1．中和反应：酸与碱作⽤⽣成盐和⽔的反应。
2．盐：在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦和酸根离⼦的化合物。
3．改变⼟壤的酸碱性
根据⼟壤情况，可以利⽤中和反应，在⼟壤中加⼊酸性或碱性物质，以调节⼟壤的酸碱
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性，利于植物⽣长。于是⼈们将适量的熟⽯灰加⼊⼟壤，以中和酸性。
4．处理⼯⼚的废⽔：⼯⼚⽣产过程中的污⽔，需进⾏⼀系列的处理。例如，硫酸⼚的污⽔中含有硫酸等杂质，可以⽤熟⽯灰进⾏中和处理。
5．⽤于医药：⼈的胃液⾥含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮⾷过量时，胃会分泌出⼤量胃酸，反⽽造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服⽤某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
2氢氧化铜和硫酸：cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
上⾯的总结知识希望能很好的帮助同学们的'
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复习学习，希望同学们在考试中取得很好的成效。
化学会考知识点总结：实验室制取⽓体的思路
同学们对实验室制取⽓体的思路知识还熟悉吧，下⾯我们⼀起来学习哦。
实验室制取⽓体的思路
（1）发⽣装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制⽓体时则⽤⾼锰酸钾制o2的发⽣装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制⽓体时则⽤制h2的发⽣装置。
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（2）收集⽅法：⽓体的密度及溶解性决定：
难溶于⽔⽤排⽔法收集co只能⽤排⽔法
密度⽐空⽓⼤⽤向上排空⽓法co2只能⽤向上排空⽓法
密度⽐空⽓⼩⽤向下排空⽓法
通过上⾯对实验室制取⽓体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下⾯是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
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影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧⽓的浓度、与氧⽓的接触⾯积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有⾜够多的空⽓
（2）燃料与空⽓有⾜够⼤的接触⾯积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，⽓体体积迅速膨胀⽽引起爆炸。
⼀切可燃性⽓体、可燃性液体的蒸⽓、可燃性粉尘与空⽓（或氧⽓）的混合物遇⽕种均有可能发⽣爆炸。
通过上⾯对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
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化学会考知识点总结：三⼤化⽯燃料
关于三⼤化⽯燃料的知识内容，希望同学们认真学习下⾯的知识。
三⼤化⽯燃料
三⼤化⽯燃料：煤、⽯油、天然⽓（混合物、均为不可再⽣能源）
（1）煤：“⼯业的粮⾷”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸⾬）、co、烟尘等
（2）⽯油：“⼯业的⾎液”（主要含碳、氢元素）；
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汽车尾⽓中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然⽓是⽓体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三⼤化⽯燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿⾊能源
下⾯是对化学中两种绿⾊能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿⾊能源
（1）沼⽓的主要成分：甲烷
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甲烷的化学式:ch4（最简单的有机物，相对分⼦质量最⼩的有机物）
物理性质:⽆⾊,⽆味的⽓体，密度⽐空⽓⼩，极难溶于⽔。
化学性质:可燃性ch42o2点燃co22h2o（发出蓝⾊⽕焰）
（2）⼄醇(俗称：酒精,化学式:c2h5oh)
化学性质:可燃性c2h5oh3o2点燃2co23h2o
⼯业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能⽤⼯业酒精配制酒！
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⼄醇汽油：优点（1）节约⽯油资源（2）减少汽车尾⽓
（3）促进农业发展（4）⼄醇可以再⽣
上⾯对化学中两种绿⾊能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下⾯是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢⽓是最理想的燃料：
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优点：资源丰富，放热量多，⽆污染。
需解决问题：1如何⼤量廉价的制取氢⽓？2如何安全地运输、贮存氢⽓？